- sp、sp2、sp3杂化
- 共209题
下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO32-离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数
B．OF2分子中中心原子价层电子对个数=2+
C．GeBr2的熔沸点低，所以GeBr4是分子晶体，锗与溴形成四个共价键，价层电子对个数=4+
D．CCl4中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，且不含孤电子对，所以CCl4为正四面体结构，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：双键含有1个π键，1个σ键，CH2=CH-COOH分子中存在C=C，双键C价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，不含孤对电子，所以图中1、2，σ键为3，C原子采用sp2杂化；
-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，所以图中3，σ键为3，C原子采用sp2杂化，
故选D．
乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）
正确答案
解析
解：碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，
故选D．
乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
正确答案
解析
解：乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
故选A．
下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是______
A．
（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键______．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______；
（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．
正确答案
解：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp3 杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，
A．
B．CH4分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp3 杂化，故B错误；
C．CH2=CHCH3分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP2杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故C错误；
D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故D正确；
E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故E错误；
故选D；
（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD2与BD2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（4）D是O元素，根据均摊法知，该晶胞中，O原子个数=
故答案为：ZnO；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体．
解析
解：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp3 杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，
A．
B．CH4分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp3 杂化，故B错误；
C．CH2=CHCH3分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP2杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故C错误；
D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故D正确；
E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，故E错误；
故选D；
（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD2与BD2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（4）D是O元素，根据均摊法知，该晶胞中，O原子个数=
故答案为：ZnO；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体．
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