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解：A．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故A正确；

B．CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；

C．BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；

D．C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；

故选：A．

解：A．CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；

B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；

C．BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，氯乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，BCl3和CH2═CHCl的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，BCl3、CH2═CHCl、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；

D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即C≡N中含有1个σ键和2个π键，甲基采取sp3杂化，C≡C中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；

故选B．

解：中心原子的杂化轨道类型属于sp2，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；

A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故A错误；

B．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，故B错误；

C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，含1对孤电子对，分子形状为三角锥形，故C错误；

D．BF3中价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故D正确；

故选D．