- 硝酸的性质
- 共1220题
王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有______性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______ 地方．浓HNO3分解的化学反应方程式______．
正确答案
根据教材所学内容可知，王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的化合物．
制取H2时使用的是Zn与稀硫酸或稀盐酸，而不使用浓硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有强氧化性，浓硝酸或稀硝酸能与Zn反应生成NO2或NO，不会生成H2．
浓硝酸见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，为了避免在保存过程中浓硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗温度低的地方．
综上分析，答案为：浓硝酸；浓盐酸；1：3；强氧化；棕色；黑暗温度低；4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑．
某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol•L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1______（填“＞”、“＜”或“=”）m2．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）．
正确答案
（1）反应后溶液中存在大量的NO3-，在酸性条件下具有强氧化性，可继续与金属反应，所以加入硫酸后，NO3-与金属继续发生氧化还原反应而溶解金属，所以金属的质量减小，
故答案为：＞；
（2）n（HNO3）=0.45L×4mol/L=1.8mol，
可能反应有①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
铜完全反应消耗硝酸0.8 mol，
如发生反应②，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol，
如发生反应③，0.3 mol Fe需要硝酸1.2mol，
而此时：0.8mol＜（1.8mol-0.8mol）＜1.2mol，
所以溶液中存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，
故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（3）有关反应为：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
根据方程式①计算，0.3mol Cu需要硝酸0.8 mol，
如果硝酸不足按方程式②计算，0.3mol Fe需要硝酸0.8 mol，
共需硝酸1.6mol，则b=400mL，
如果硝酸充足则按方程式③计算，0.3molFe需要硝酸1.2mol，
共需硝酸2mol，则b=500mL，
所以400mL≤b≤500mL，
答：b的取值范围为400mL≤b≤500mL．
在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．
正确答案
（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
根据反应 3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
0.03mol 0.08mol0.03mol0.02mol
铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为0.02mol，其体积为0.448L，
答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L．
（2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为
答：应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol•L-1．
（3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为
答：应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠400ml．
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应时观察到的现象是______
（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为______
（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______．
正确答案
（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液和二氧化氮，则观察到产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色，
故答案为：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色；
（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，
故答案为：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
久置的浓硝酸发黄是因为__________________；氨水显弱碱性的原因是__________________。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是：__________________，写出反应的化学方程式：__________________。实验室制氨的化学反应方程式是__________________， 用__________________检验NH3是否充满。
正确答案
硝酸分解生成二氧化氮；氨水中含有氢氧根离子；生成白色晶体；NH3+HCl==NH4Cl；
2NH4Cl+Ca(OH)2
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