热门试卷

解：（1）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；

（2）a．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；

b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故d错误；

故答案为：d；

（3）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol

依据盖斯定律①×3-②得到：2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol

则34g氨气物质的量==2mol，与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4KJ/mol；

故答案为：-633.4；

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，反应的化学方程式为：2NH3+3O2=2HNO2+2H2O，

故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；

（5）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；

故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．