热门试卷

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下

Ⅰ． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。

（4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。

(1)实验一：

①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；

② 向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；

③向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是___________。

实验一的目的是___________。

(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作极_________（填“正”或“负”）；指针反转的原因是__________

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_______________。

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2，当看到C处有_________________现象可以确定E中空气已被赶尽。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：

________________________________。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_____________________________。当证明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________________。

（4）装置D的作用是_____________________________。

下图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。

（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为： _________、________

（3）实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。

（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？

_______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。

（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示。

则：

①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________

②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。