- 硝酸的性质
- 共1220题
“套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。
(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。
(2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。
(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____， 该反应的离子方程式为____。
正确答案
(1) Na2CO3 ；乙
(2)污染物未排入大气，便于控制 反应的进行与停止
(3)小 ；便于收集H2 ；Zn+ 2H+=Zn2++H2↑
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。
a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水
d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母）
a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液
正确答案
(1)
(2)NaOH溶液；吸收SO2气体
(3)广口瓶B中液体被压入到漏斗中；d
(4)①随着反应的进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与铜发生反应 ②ad
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________________。
(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_____（填“能”或“不能”），简述理由___________________________。
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 _______________。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________________________________。
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________________。
正确答案
(1)3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)不能；因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成NO
(3)NO；铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体；无色气体立即变为红棕色
(4)防止氮的氧化物污染大气
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）
试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是____________________。
(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。
(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，加两滴酚酞，用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。
_____________________________
正确答案
(1)N2；排出D中的空气；K3；K1、k2
(2)锥形瓶中玻璃管液面上升
(3)Cu+2NO3-+4H+==Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O
(4)0.072mol/L
(5)有；装置E中得到100 mL硝酸时产生的NO约为80.64 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和为
80.64 mL+ 50 mL= 130.64 mL．而量气管测得的气体体积为368.50 mL -224.00 mL= 144.50 mL，说明生 成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为144.50 mL - 130.64 mL= 13.86 mL。
某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一：称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
现有药品和仪器：药品有：0.1mol/LKSCN溶液；0.1mol/LKI溶液；0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液；氯水等；器材有：试管和滴管
(1)请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
探究二：为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下图所示装置。
(2)装置乙的作用:_________________________________________________________________，
(3)装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO?说明理由________________________。
(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为中的丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可。试回答改进措施：__________________________________________。
(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/'L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。 则气体Y中NO、NO2的体积比为:_____________。 (已知2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O)
正确答案
(1)
(2)验证NO2的存在并除去NO2
(3)不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。
(4)在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置（可加一个装有Na2S溶液的洗气装置）
(5)1:3
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