- 硝酸的性质
- 共1220题
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是______．
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是______
（3）由图示可知，密度等于l.35g•mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是______；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH
（4）m mol铁与极大量的密度为1.35g•mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近______．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．
正确答案
解：（1）浓硝酸具有强的氧化性，铁在浓HNO3中会“钝化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜，
故答案为：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜；
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，浓硝酸具有易挥发，见光分解，生成产物污染空气等性质，
故答案为：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重；
（3）从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度等于l.35g•mL-1）中，主要产物NO2、NO，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当HNO3的浓度降到密度为1.05g•mL-1时，NH4+离子成为主要产物，所以足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH
该图反映出的基本结论：硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，
故答案为：NO2、NO；硝酸的浓度减小；硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高；
（4）依据图象可知，密度为1.35g•mL-1的硝酸溶液与铁反应生成的还原产物NO2、NO的质量分数大约各占50%，设生成气体物质的量为nmol，则二氧化氮和一氧化氮各占0.5n，依据得失电子守恒规律得：m×3=0.5×n×1+0.5×n×3，解得n=1.5mol，标况下的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：B．
解析
解：（1）浓硝酸具有强的氧化性，铁在浓HNO3中会“钝化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜，
故答案为：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜；
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，浓硝酸具有易挥发，见光分解，生成产物污染空气等性质，
故答案为：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重；
（3）从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度等于l.35g•mL-1）中，主要产物NO2、NO，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当HNO3的浓度降到密度为1.05g•mL-1时，NH4+离子成为主要产物，所以足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH
该图反映出的基本结论：硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，
故答案为：NO2、NO；硝酸的浓度减小；硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高；
（4）依据图象可知，密度为1.35g•mL-1的硝酸溶液与铁反应生成的还原产物NO2、NO的质量分数大约各占50%，设生成气体物质的量为nmol，则二氧化氮和一氧化氮各占0.5n，依据得失电子守恒规律得：m×3=0.5×n×1+0.5×n×3，解得n=1.5mol，标况下的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：B．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A． Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，先生成NO2红棕色气体，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，后生成NO无色气体，故A正确；
B．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故B错误；
C．碳单质具有还原性，工业上制硅为SiO2和C，高温下碳将二氧化硅还原为硅，同时生成CO，故C正确；
D． Cl2和H2O的反应是一个可逆反应，反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，其漂白性增强，故D正确；
故选B．
下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳化钙[CaC2]投入水中反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，生成C2H2具有可燃性，故A正确；
B．浓硝酸和炽热的碳反应C+4HNO3（浓）
C．少量的二氧化锰加入双氧水中2H2O2
D．乙醇和浓硫酸共热到170℃CH3CH2OH
故选AD．
（2016春•冀州市校级月考）将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；
B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；
C．Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，加入FeSO4混合时不反应，但Cu不溶解，故D错误．
故选B．
做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用下列物质中的哪种除去（ ）
正确答案
解析
解：因银排在氢后面属于不活泼的金属，所以不能与弱氧化性的酸反应生成氢气，更不与碱反应，稀HNO3具有强氧化性，在常温下可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管．
故选C．
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