硝酸的性质_章节学习

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题型：单选题

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单选题

某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（　　）

ANO

BNO2

CN2O3

DNH4NO3

正确答案

D

解析

解：生成二价金属硝酸盐时HNO3未被还原，参加反应的二价金属与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，则二价金属硝酸盐时未被还原HNO3的物质的量为4mol，

设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为5mol-4mol=1mol，

由电子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，NH4NO3中氮的平均化合价为+1，故选D．

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题型：简答题

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简答题

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O　（方程式未配平）

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是______，该反应的还原产物是______．

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______mol．

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol．

正确答案

解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，

故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；

（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，

Cu失去的电子数是0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA；

根据铜元素守恒，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，

根据电子转移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量

n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；

故答案为：0.8NA；1.2；

（3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量==0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；

反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，

故答案为：0.4；1；

解析

解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，

故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；

（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，

Cu失去的电子数是0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA；

根据铜元素守恒，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，

根据电子转移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量

n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；

故答案为：0.8NA；1.2；

（3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量==0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；

反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，

故答案为：0.4；1；

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题型：单选题

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单选题

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是（　　）

A现象：KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝；解释：Cl2能与淀粉发生显色反应

B现象：浓HNO3在光照条件下变黄；解释：浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C现象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；解释：说明该溶液中含有SO42-

D现象：向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾；解释：说明浓硫酸具有脱水性

正确答案

B

解析

解：A．KI淀粉溶液中通入Cl2，生成I2，淀粉遇I2变蓝色，氯气和淀粉不反应，故A错误；

B．硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于水而导致溶液变黄，故B正确；

C．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能判断一定含有SO42-，故C错误；

D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾．是盐酸加入浓硫酸时，溶解温度升高，使氯化氢挥发出来，遇到水蒸气产生白雾，不是浓硫酸的脱水性，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（　　）

A氢氧化钠溶液

B稀硫酸

C浓盐酸

D浓硝酸

正确答案

D

解析

解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；

B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；

C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；

D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．

故选D

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题型：单选题

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单选题

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选D．

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