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解：（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O；

（2）铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的．

故答案为：绿色；无色；

（3）一氧化氮不稳定，和空气中的氧气在容器的上部反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2．

故答案为：在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体；2NO+O2=2NO2；

（4）2、铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的．

3、一氧化氮不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以在与空气接触后立即变成红棕色．

故答案为：有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色；无色气体与空气接触后立即变成红棕色；

（5）一氧化氮、二氧化氮都是有毒的气体，不能直接排空，污染大气，故答案为：将氮氧化合物放入空气中会污染环境；

（6）无色气体与空气接触后立即变成红棕色，所以与第3步相同；利用外界大气压把溶液压入试管中，所以要打开分液漏斗上部的塞子；使分液漏斗内的溶液进入试管，还要慢慢打开分液漏斗的活塞；防止生成的一氧化氮污染大气，所以待液面与胶塞接触时立即关闭活塞．

故答案为：3；打开分液漏斗上部的塞子；慢慢打开分液漏斗的活塞；待液面与胶塞接触时立即关闭活塞；

（7）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（8）①无论一氧化氮还是二氧化氮，一个分子中都含有一个氮原子，一个硝酸分子中含有一个氮原子，所以气体的物质的量与参加氧化还原反应的硝酸的物质的量相等．

 HNO3--NOx

  1mol      22.4L 

 0.5mol     11.2L

所以参加氧化还原反应硝酸的物质的量为 0.5mol．

起酸作用硝酸的物质的量为：

3Cu--6HNO3--3Cu（NO3 ） 2

3mol        6mol

   1.02mol

所以起酸作用硝酸的物质的量为：1.02mol，故参加反应的硝酸的物质的量为 0.5mol+1.02mol=1.52mol  

所以硝酸的浓度为=10.86mol﹒L-1

故答案为：10.86mol﹒L-1；

②通过①知，生成气体消耗的硝酸的物质的量为0.5mol

向溶液中加入VmL　amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀时，未参加氧化还原反应的硝酸根离子全部转化为硝酸钠中的硝酸根离子，根据原子守恒，硝酸、硝酸根离子、硝酸钠、氢氧化钠之间的关系式

HNO3--NO3---NaNO3--NaOH

1mol                     1mol

10-3a﹒Vmol               10-3a﹒Vmol

所以为参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为10-3a﹒Vmol

所以反应的硝酸的物质的量为10-3a﹒Vmol+0.5mol

所以原硝酸的浓度为=

故答案为：；

③设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

3                       2

1.5xmol                 xmol                      

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O

1                           2

 ymol．ymol．

所以方程组为

所以

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．

    4NO+2H2O+3O2=4HNO3

    4        3

0.26mol    0.195mol

4 NO2+2H2O+O2=4HNO3

4         1    

0.24mol   0.06mol

所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L，

故答案为：5.71．