热门试卷

解：（1）稀硝酸与铜反应的离子方程式为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，所以实验装置I不能证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，

故答案为：不能，烧瓶中有空气，空气中的氧气能够氧化一氧化氮生成二氧化氮；

（3）铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时产生无色的一氧化氮气体，看到的现象为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；

故答案为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成），溶液逐渐变为蓝色；

（4）氮的氧化物有毒，直接排放到空气中能污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收处理，

故答案为：防止注射器内氮的氧化物污染空气．

解：（1）由关系式Cu～CuO～O2～2HNO3，得n（O2）=n（Cu）×=mol×=mol，

n（HNO3）=2n（Cu）=2×mol=mol，

故答案：mol；mol； 

（2）①由N原子守恒，得 消耗n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO+NO2）=2n（Cu）+n（NO+NO2）=（2×+）mol．      ②整个过程：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了

根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即 mol×2=n（O2）×4，解得 n（O2）= mol，

③整个过程：只有Cu的化合价和HNO3中部分N原子的化合价发生变化，即Cu失去的电子都被部分HNO3得到了，

则n（NaNO2）×2=n（Cu）×2，解得n（NaNO2）=mol，

故答案：（）；；．

解：（1）A装置为C与HNO3（浓）反应制取NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）A中产生的NO2，进入B中与水反应生成硝酸，硝酸再与铜反应，方程式为 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（HO3）2+2NO↑+

4H2O，所以，溶液逐渐变蓝．即使有未反应完全的NO2，被C中NaOH吸收，从C中出来的气体为NO．

故答案为：溶液逐渐变蓝；NO

（3）根据题目给的信息可知：①常温下HNO2不稳定；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，使溶液紫色褪去，据此设计方案．

方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3-+2Mn2++3H2O，

故答案为：5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3-+2Mn2++3H2O；

方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．

方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠；

（4）D中可能有未反应完全的NO，NO有毒气体，不能直接排放到空气中，通过E装置吸收，以免污染空气．

故答案为：吸收D中未反应完的NO，以免污染空气

（5）过氧化钠与水反应生成NaOH，进入D管气体应干燥，故应在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）

故答案为：在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）