- 硝酸的性质
- 共1220题
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热，故A正确；
B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑，故D正确；
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则沉淀消失，故A正确；
B、因Cu与稀硫酸不反应，但硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则硝酸根离子、氢离子与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解，故B正确；
C、BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液中反应生成亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，则该沉淀能被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，则沉淀不会消失，故C错误；
D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液中生成氢氧化镁沉淀，再加入FeCl3溶液，因氢氧化铁的溶度积小，则氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，故D正确；
故选C．
将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：22.4g铁的物质的量为
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20
1 4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+H20
1mol 4 mol 0.1mol
0.2mol 0.8mol 0.2mol
根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：
故选：C．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）______．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）______．
A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O
B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O
（3）密度为1.26g•cm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是______mol•L-1．
（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择______（填装置序号），理由是______；
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[______]→[______][______]→[8][9]→[______]；
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，
确认生成的气体中有NO的现象是______．
正确答案
解：（1）A．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A正确；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；
C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C错误；
D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确．
故选：ABD；
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸过量时，得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，
故答案为：B；
（3）密度为1.26g•cm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是c=
（4）①因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，
故答案为：B；N2排除装置中的空气，以防NO被氧化；
②A中铁与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：3-6-7-8-9-5，
故答案为：3、6、7、5；
④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果生成气体中含有一氧化氮，则试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一），
故答案为：试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）．
解析
解：（1）A．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A正确；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；
C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C错误；
D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确．
故选：ABD；
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸过量时，得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，
故答案为：B；
（3）密度为1.26g•cm-3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是c=
（4）①因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，
故答案为：B；N2排除装置中的空气，以防NO被氧化；
②A中铁与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：3-6-7-8-9-5，
故答案为：3、6、7、5；
④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果生成气体中含有一氧化氮，则试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一），
故答案为：试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）．
下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3加热分解，见光不分解，故A选；
B．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故B不选；
C．碘化银见光易分解，故C不选；
D．HClO见光分解为HCl与氧气，故D不选；
故选A．
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