- 硝酸的性质
- 共1220题
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：______．
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为______．
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）6.4g即0.1mol铜粉与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，参加反应的硝酸中，显示酸性的硝酸是0.2mol，气体的物质的量为
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
解析
解：（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）6.4g即0.1mol铜粉与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，参加反应的硝酸中，显示酸性的硝酸是0.2mol，气体的物质的量为
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2013秋•宾川县校级月考）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸（ ）
A铜 
B铜
C铜
D铜
正确答案
解析
解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
B．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且不利于环境保护，故B不选；
C．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故C选；
D．反应生成SO2气体，污染环境，故D不选；
故选C．
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向稀硝酸中加入铁粉，如Fe过量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶质，如Fe不足，则存在HNO3、Fe（NO3）3，故A错误；
B、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的一水合氨和产物NH4Cl，故B错误；
C、向NaOH溶液中通入CO2气体，当CO2过量时，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物质，故C错误；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba（OH）2，只有一种溶质，故D正确；
故选：D．
将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
正确答案
（0.05a-0.3）
1
0.125
解析
解：（1）硝酸的物质的量为0.05L×amol/L=0.05amol，
反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，
则由氮原子守恒可知，
混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05amol-0.3mol=（0.05a-0.3）mol，
故答案为：（0.05a-0.3）；
（2）Cu的物质的量为
将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L，
则铜离子的浓度为
设稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，
1mol/L×2+x=3mol/L×1，解得x=1mol/L，
故答案为：1；
（3）a=9，则混合气体中NO2和NO的总物质的量为（0.05×9-0.3）mol=0.15mol，
设混合气体中NO2的物质的量为m，NO的物质的量为（0.15mol-m），
由氧化还原反应中铜元素失去电子，氮元素得到电子，
根据电子守恒可知，
m×（5-4）+（0.15mol-m）×（5-2）=0.1mol×（2-0），
解得m=0.125mol，
故答案为：0.125．
3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（ ）
正确答案
解析
解：3.2g的物质的量为：3.2g÷64g/mol=0.05mol，
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3- 1 2
0.05mol x
HNO3--H+--NO3-
1 1
amol ymol
y=amol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.1+a ）mol
故选A．
扫码查看完整答案与解析