热门试卷

解：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：

56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．

解得：A=0.15mol、B=0.15mol  计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；

含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；

A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；

B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；

C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；

D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即1.12L，故D错误；

故选A．

解：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；

B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；

C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；

D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；

故选：C．

解：A．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故A正确；

B．浓硫酸具有酸性，可使pH试纸变红，又由于浓硫酸具有脱水性，所以变红后又变黑，故B正确；

C．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示剂褪色；SO2具有漂白性，但不能是指示剂褪色，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故C错误；

D．虽然碳的还原性小于Si，但高温下焦炭和石英反应生成硅和一氧化碳气体，气体逸出，促使反应向正方向进行，故可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2，故D错误；

故选AB．

解：A．KI淀粉溶液中通入Cl2，生成I2，淀粉遇I2变蓝色，氯气和淀粉不反应，故A错误；

B．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于水而导致溶液变黄，故B正确；

C．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能判断一定含有SO42-，故C错误；

D．铁和铝与浓硫酸发生钝化反应，故D错误．

故选B．