- 硝酸的性质
- 共1220题
制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
ACu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
BCu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
CCu+AgNO3→Cu（NO3）2
DCu
正确答案
解析
解：A．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮有毒，污染空气，故A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO有毒，污染空气，故B错误；
C．铜和硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸银价格较昂贵，不经济，故C错误；
D．该过程中不产生有毒气体，且使用材料较廉价，符合条件，故D正确；
故选D．
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
正确答案
解析
解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．
（1）硝酸是重要的工业原料．
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是______；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：______．
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①乙的化学式为______，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：______；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）①常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故答案为：常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1 （1）
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1（2）
将方程式（1）×2-（2）得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=2（-483kJ•moL-1）-（+68kJ•moL-1）=-1034 kJ•moL-1，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034 kJ•moL-1；
（2）①化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；
化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
故答案为：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
②氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，
故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl．
解析
解：（1）①常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故答案为：常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1 （1）
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1（2）
将方程式（1）×2-（2）得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=2（-483kJ•moL-1）-（+68kJ•moL-1）=-1034 kJ•moL-1，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034 kJ•moL-1；
（2）①化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢；
化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
故答案为：HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
②氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，
故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl．
下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故A错误；
B．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸，故B正确；
C．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Al不能完全溶于浓硝酸，故C错误；
D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe不能完全溶于浓硝酸，故D错误；
故选B．
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，不能使铁全部溶解，故A正确；
B．Mg与浓硝酸反应而使Mg溶解，故B错误；
C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，不能使Al全部溶解，故C正确；
D．Cu与浓硝酸反应而使Cu溶解，故D错误；
故选AC．
扫码查看完整答案与解析