- 硝酸的性质
- 共1220题
（2009秋•福州校级期末）某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为______；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是______；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2 一段时间，通入CO2的目的是______；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了______；
（3）装置②发生反应的化学方程式是______；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是______．
正确答案
解：（1）根据题意，装置①发生反应生成二氧化氮，装置②把二氧化氮转化为一氧化氮，然后用③中浓硝酸氧化一氧化氮（要长管进气，短管出气），装置④用于除去二氧化氮气体，即装置连接为：a-c-b-d．
（2）检验装置的气密性要体现“封气、变压、看现象”，为了改变压强，因为装置较多，用手捂热已不能达到要求，可以采取用酒精灯加热的方法，即：关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，往烧杯中加水至浸没导管，用手（或酒精灯微热）抱紧三颈烧瓶，导管口有气泡逸出，放开手或移开酒精灯，水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明该装置气密性良好．在装置①中通入二氧化碳是为了排净整个装置中的空气，因为空气中的氧气能把一氧化氮氧化为二氧化氮，干扰实验．装置④时为了除去生成的二氧化氮，以免二氧化氮排放到空气中污染环境．
（3）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）如果装置②得到的一氧化氮在通过装置③时，根据题意“浓硝酸能将NO氧化成NO2”，则无色一氧化氮会被装置③中浓硝酸氧化为红棕色的二氧化氮，即确定浓硝酸具有氧化性结论的现象是：②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色．
故答案为：（1）a-c-b-d
（2）关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，往烧杯中加水至浸没导管，用手（或酒精灯微热）抱紧三颈烧瓶，导管口有气泡逸出，放开手或移开酒精灯，水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明该装置气密性良好．
排尽装置中的空气； 吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
解析
解：（1）根据题意，装置①发生反应生成二氧化氮，装置②把二氧化氮转化为一氧化氮，然后用③中浓硝酸氧化一氧化氮（要长管进气，短管出气），装置④用于除去二氧化氮气体，即装置连接为：a-c-b-d．
（2）检验装置的气密性要体现“封气、变压、看现象”，为了改变压强，因为装置较多，用手捂热已不能达到要求，可以采取用酒精灯加热的方法，即：关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，往烧杯中加水至浸没导管，用手（或酒精灯微热）抱紧三颈烧瓶，导管口有气泡逸出，放开手或移开酒精灯，水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明该装置气密性良好．在装置①中通入二氧化碳是为了排净整个装置中的空气，因为空气中的氧气能把一氧化氮氧化为二氧化氮，干扰实验．装置④时为了除去生成的二氧化氮，以免二氧化氮排放到空气中污染环境．
（3）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）如果装置②得到的一氧化氮在通过装置③时，根据题意“浓硝酸能将NO氧化成NO2”，则无色一氧化氮会被装置③中浓硝酸氧化为红棕色的二氧化氮，即确定浓硝酸具有氧化性结论的现象是：②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色．
故答案为：（1）a-c-b-d
（2）关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，往烧杯中加水至浸没导管，用手（或酒精灯微热）抱紧三颈烧瓶，导管口有气泡逸出，放开手或移开酒精灯，水会沿着导管上升，形成一小段水柱，则表明该装置气密性良好．
排尽装置中的空气； 吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
下列因果关系叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2具有漂白性，但是二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．HNO3见光会分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确；
C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故C错误；
D．Fe在硫中加热生成硫化亚铁，故D错误；
故选：B．
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；
B、因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；
C、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；
D、在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确．
故选A．
下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
B．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故B正确；
C．CuO和浓HNO3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故C错误；
D．NaOH和HNO3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．
故选B．
在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将50mL8mol•L-1的浓盐酸与8.7 克二氧化锰混合，在加热的条件下发生反应MnO2+4HCl
B．19.2g铜的物质的量是0.3mol，100mL12mol•L-1的硝酸的物质的量为：1.2mol，如果硝酸全部是浓硝酸两者恰好完全反应，如果全部是稀硝酸，铜不足硝酸过量，也就是100mL12mol•L-1的硝酸完全反应消耗铜的量为：0.3mol～0.9mol，所以铜完全反应，故B正确；
C．由于在常温下浓硫酸遇到金属铝能发生钝化现象，因此不用考虑反应物的量的关系，由于钝化现象的发生，是反应终止了．因此无论是铝还是浓硫酸都没有消耗完全，故C错误；
D．工业合成氨气是可逆反应，不可能完全转化，故D错误；
故选B．
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