- 硝酸的性质
- 共1220题
（1）硝酸与盐酸、浓硫酸并称为工业三大强酸，下面从不同的角度对硝酸、盐酸、浓硫酸进行分类，试将尚未完成的类别名称分别填在相应的空格内．
（2）稀硫酸不能与铜反应，但稀硝酸可以与铜反应，反应的
方程式为（未配平）：
______ Cu+______HNO3（稀）═______ Cu （NO3）2+______NO↑+______H2O
①配平上述反应方程式（将各物质的计量系数填在横线上）；
②该反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（3）二氧化氮（NO2）在工业上可以用来制硝酸，反应式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，当有6mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______；
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒．某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是______；
A．NaCl B．H2O2 C．NH4Cl D．浓H2SO4．
正确答案
3
8
3
2
4
HNO3
Cu （NO3）2
2：1
C
解析
解：（1）硝酸、盐酸都是一元酸，而硝酸、浓硫酸都是含氧酸，故答案为：一元酸、二元酸、含氧酸；
（2）①
②反应物中元素化合价升高的物质为还原剂，对应的产物为氧化产物，元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂是HNO3，氧化产物是 Cu （NO3）2，
故答案为：HNO3，Cu （NO3）2；
（3）由方程式可知3NO2+H2O═2HNO3+NO，转移2mol电子发生转移时，2molNO2被氧化与1molNO2被还原，则有6mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2×3：1×3=2：1，故答案为：2：1；
（4）NaNO2转化为不引起污染的N2，NaNO2被还原，所以应加还原剂，而且发生氧化还原过程中不引入新的杂质，综合考虑选用NH4Cl，故选C．
下列氮肥中，氮的百分含量最高的是（ ）
正确答案
解析
解：将各个化学式都换算成含有两个铵根离子的化学式，其化学式的式量越小，则氮的百分含量越高，
换算后各化学式分别为（NH4）2Cl2、（ NH4）2CO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4，氮原子个数相同时，各个式量分别是107、96、60、132，所以其含氮量从高到底的顺序是C＞B＞A＞C，所以含氮量最高的是C，故选C．
（2014春•信阳月考）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
点燃
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
（I）K2S的电子式为______，C02的结构式为______．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为______
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．______
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：______．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式______．
正确答案
解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为
C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，
故答案为：
②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-，
故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-；
③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；
故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+；
（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH-，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-；
故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-；
②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，
故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为
故答案为：2HN3=H2+3N2．
解析
解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为
C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，
故答案为：
②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-，
故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-；
③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；
故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+；
（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH-，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-；
故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-；
②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，
故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为
故答案为：2HN3=H2+3N2．
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积______L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为______kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：______；______．
正确答案
解：（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=
设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，
4.30g该氢化物的物质的量为n=
故答案为：HN3 或N3H；4.48；
（2）反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水时，n（H2O）=
（3）氨气中-3价的氮与氮的氧化物中的氮发生氧化还原反应，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
解析
解：（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=
设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，
4.30g该氢化物的物质的量为n=
故答案为：HN3 或N3H；4.48；
（2）反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0kg水时，n（H2O）=
（3）氨气中-3价的氮与氮的氧化物中的氮发生氧化还原反应，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-性质相似，现有下列反应：①2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2②Ca3N2+4NH3（l）=2Ca（NH2）2③3Mg（NH2）2 
正确答案
解析
解：①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑正确，故①正确；
②NH3和H2O性质相似，NH2-和OH-性质相似，根据氮化镁双水解生成氢氧化镁和氨气可以推知：Ca3N2+4NH3（l）=2Ca（NH2）2正确，故②正确；
③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2
④OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3正确，故④正确；
⑤NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl
故选D．
扫码查看完整答案与解析