- 硝酸的性质
- 共1220题
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。
正确答案
（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）氧化性；酸性
（3）0.6
（4）使用浓硝酸，产物中有NO2生成
将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．
正确答案
根据方程式：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.025 0.08mol 0.02mol
可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO3）3
再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2 0.005mol 0.02mol 0.015mol
可知：Fe（NO3）3 过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；
根据Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的
故答案为：Fe（NO3）3 和 Fe（NO3）2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的碳，反应的化学方程式______．
正确答案
因金属具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
当铜与稀硝酸反应时，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，
在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，则硝酸的作用为酸性和氧化性，
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应为C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O；酸性；氧化性；C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O．
（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
正确答案
（1）5Fe+12HNO3==5Fe(NO3)2+N2+6H2O
（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2
（3）N2O或NH4NO3
将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．
（3）若a=9，则混合气体中NO2的物质的量为______mol．
正确答案
（1）硝酸的物质的量为0.05L×amol/L=0.05amol，
反应后溶液中NO3-的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，
则由氮原子守恒可知，
混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.05amol-0.3mol=（0.05a-0.3）mol，
故答案为：（0.05a-0.3）；
（2）Cu的物质的量为
将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L，
则铜离子的浓度为
设稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为x，由电荷守恒可知，
1mol/L×2+x=3mol/L×1，解得x=1mol/L，
故答案为：1；
（3）a=9，则混合气体中NO2和NO的总物质的量为（0.05×9-0.3）mol=0.15mol，
设混合气体中NO2的物质的量为m，NO的物质的量为（0.15mol-m），
由氧化还原反应中铜元素失去电子，氮元素得到电子，
根据电子守恒可知，
m×（5-4）+（0.15mol-m）×（5-2）=0.1mol×（2-0），
解得m=0.125mol，
故答案为：0.125．
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