下列叙述不正确的是
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A电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应
B电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应
C电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液
D铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极
A原电池是将化学能转化为电能的装置
B铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+
D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
关于铜电极的叙述正确的是
A铜锌原电池中铜是正极
B用电解法精练粗铜时,粗铜作阴极
C在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
下列选项错误的是
A在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C某反应的△H>0,△S>0,该反应一定能自发进行
D25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol/L
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B电子通过导线由铜片流向锌片
C正极有O2逸出
D铜片上有H2逸出
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