- 原电池正、负极的判断方法
- 共97题
化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电镀池的阳极上是镀层金属发生失电子的氧化反应，铁制品上镀锌的阳极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B、铁电极电解饱和食盐水时，阳极是活泼电极，该极上是金属铁失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应是得电子的还原反应，负极上是金属铁失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；
B、不属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B正确；
C、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故C错误；
D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误；
故选B．
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①的条件下，Mg比Al易失电子，则Mg作负极、Al作正极，正负极反应式为2H++2e-═H2↑、Mg-2e-═Mg2+；
②的条件下，Al易失电子作负极，Mg作正极，正极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑、负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
③中Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu极易和浓硝酸反应而作负极，Fe作正极；
④中Fe比Cu易失电子则Fe作负极，Cu作正极，
故A错误；
B．②中Al作负极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．③中Cu作负极，Cu失电子发生氧化反应，正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．④中Cu作正极，Fe作负极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钢铁腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，所以可能发生的正极反应2H2O+O2 +4e-═4OH-，故A错误；
B、铵根离子和氢氧根离子生成氨水，氨水不稳定，加热条件下，氨水分解生成氨气和水，所以反应方程式为NH4++OH-
C、明矾是强酸弱碱盐能发生水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液是氢离子浓度大于氢氧根离子，所以溶液呈酸性，水解反应方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C正确；
D、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故D错误．
故选C．
氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
（1）正极：______；
（2）负极：______．
正确答案
O2+H2O+4e-═4OH-
H2-2e-+2OH-═2H2O
解析
解：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
正极是O2得到电子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：
2O2-+2H2O═4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-．
负极发生的反应为：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：负极的电极反应式为：
H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案为：（1）正极：O2+H2O+4e-═4OH-；
（2）负极：H2-2e-+2OH-═2H2O；
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