热门试卷

解：（1）Fe、Cu、稀硫酸溶液构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；2.8g铁的物质的量为：=0.05mol，0.05mol铁完全反应失去0.1mol电子，

故答案为：2H++2e-=H2↑；0.1；

（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为氯化铁溶液时，由于铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以能够形成原电池，负极为铁，正极为铜，铁离子在正极得到电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，

故答案为：能； Fe3++e-=Fe2+；

（3）当电极a为Fe、电极b石墨、电解质溶液为稀硫酸时，负极仍然为铁，正极为石墨，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应与（1）完全相同，

故答案为：相同．

解：Ⅰ．（1）甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，故过一段时间后液面最高的是乙，

故答案为：乙；

（2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀，

故答案为：高；

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，

故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

Ⅱ．（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，

故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；

（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极为2Fe3++2e-=2Fe2+，

故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+．

解：（1）A．铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B．植物油隔绝空气，铁难以腐蚀；C．碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，所以最容易俯视的是A，

故答案为：A；

（2）铁在腐蚀过程中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，

故答案为：C

铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；

（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以如果成品不合格，一段时间将观察到的现象为：铁制品表面有红色固体析出，

故答案为：铁制品表面有红色固体析出．

解：Ⅰ、（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；

（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故答案为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；

（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；

Ⅱ、（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；

（5）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得×2=×4+

×6，解得x=0.28g，故答案为：0.28；

（6）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，

故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．