- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
正确答案
（1）锌 9.75g （2）0.3mol (3)0.75mol/L
略
（4分）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 ="==" 2H2O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H2－4e－="==" 4H＋，则正极反应为 ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
正确答案
（共4分，每空2分，）
正极：O2+ 4H＋ + 4e- ="=" 2H2O ；负极： 2H2 + 4OH― – 4e- ="=" 4H2O
⑴酸性时，用2H2＋O2 ="==" 2H2O减去2H2－4e－="==" 4H＋，得正极反应：O2+ 4H＋ + 4e- ="=" 2H2O；碱性时：用2H2＋O2 ="==" 2H2O减去O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，得负极反应2H2 + 4OH― – 4e- ="=" 4H2O。
总之：对于原电池的电极式的书写，只要知道总反应式和负极反应，两式相减即为正极式。
（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
⑴乙同学换了一个电极
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极： 正极：
正确答案
略
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L
（3）锌片减少的质量
正确答案
（1）Zn-2e-=Zn2+ (2)0.8 (3)13g
略
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为： 。此时，正极周围海水的pH： （填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。
正确答案
（1）NO； 4.8g （每空2分）（2）H2O2+2H++2e-=2H2O ；增大（每空2分）
（3）B（OH）3＋H2O
略
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