- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是 （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是 （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是： 。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。
正确答案
（1）①2 NaCl +2 H2O 
③正（1分）；>(1分) H2 -2 e－ + 2 OH－="2" H2O （2分，写成H2 – 2 e－ ="2" H+不扣分）
（2）1.28（2分）
略
(9分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为
（2）原稀硫
（3）列式计算锌片减少
正确答案
（1）
（2）1.2
（3）
略
（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
正确答案
（7分）
（1）原电池（1分） Zn+Cu2+="===Zn2++Cu" （2分） 颜色变浅（1分）
（2）0.04 （2分）
（3）稀硫酸（或其他合理的酸、盐等）（1分）
略
（16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
A（左Zn右Cu） B（左C右Pt） C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___ _________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为 。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为 ；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为 。B池中总反应的化学方程式为 ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是 极, 发生 反应, 电极反应为 反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
正确答案
（1）A； B、C；
（2）负，氧化，Zn-2e-＝Zn2+；正，还原，Cu2++2e-＝Cu； Zn+CuCl2＝Cu+ Zn Cl2；
（3）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，2Cl--2e-＝Cl2↑； CuCl2 Cu+Cl2↑；
（4）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，Cu-2e-＝Cu2+；不变；
略
（14分）（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________ ______。
（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为 ；
反应的化学方程式为 。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g) 
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为 。
②平衡时，A的浓度为 mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为 ，
正极反应 。
正确答案
（1）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ （2）溴水 CH2==CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br （3）①0.025mol/L.min ②0.05
（4）H2-2e-+2OH- ==2H2O O2+4e—+2H2O==4OH-
略
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