- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
正确答案
2O2+4H2O+8e- =8OH-；CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。
正确答案
（1）负极 Zn - 2e- = Zn2+ ；正极 Cu2+ + 2e- =" Cu" , 2H+ +2e‑ = H2↑
（2）电极上共析出氢气的质量。0.1g
略
(19分)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是 极,反应方程式是 ;铜是 极, 反应方程式是 ,总反应方程式是 .
正确答案
化学 电 负 氧化 负
正 
考查原电池的概念及有关判断。原电池是把化学能转化为都能的装置，一般较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。相对不活泼的作正极，正极得到电子，反而还原反应。
3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为 __________________________________________。
正确答案
(3分)Al Al – 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O
略
（10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 。锌片上观察到的现象为 ，电极反应式为 。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为 g 。
正确答案
（1）正 还原 Cu 2++2e-==Cu 锌片溶解 Zn—2e-==Zn2+
（2） 6.4 g
略
扫码查看完整答案与解析