- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
(1)锌片为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 。该反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中
（3）原电池工作一段时间后，
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。
正确答案
（9分）
（1）负（1分）； Zn – 2e－= Zn2+ (2分)； 氧化（1分）；
（2）电子；铜片（各1分）
（3）减小；增大（各1分）
（4）2.24（1分）
略
（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为 。
②有 mol电子通过了电线？
③此时溶液中H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。
正确答案
①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3 ③1.5mol/L
略
（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ____________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
正确答案
(12分)
（1）原电池，电解池
（2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2↑
电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65
略
（3分）请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图
正确答案
略
略
(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
正确答案
(1)①碳 铁
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－
③13
(1)①碳（正极） 铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－
③H＋ 浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13
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