热门试卷

(8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

请按要求回答下列问题：

(1)电解CuSO4溶液的化学方程式                                  　　　，

(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。

(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为             。

(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=    

(5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：                  

（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；

②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。

②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。

③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________

②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、

絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新

型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年

来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究

也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方

法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量

Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，

得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。

（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：

①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。

（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。

（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH

该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。

（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4

步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为                      。

②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。