- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
正确答案
23．8 mol－1·L 减小 降低 减小
2SO2＋O2
依据平衡常数的概念K=
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为_______________，发生的电极反应为_______________；
（2）电池正极发生的电极反应为_______________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
_______________，反应的化学方程式为_______________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________。
正确答案
（1）锂；4Li-4e-=4Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
正确答案
（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是 ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
正确答案
(1)减少热量损失
(2)不能 ①铁会和盐酸反应；②铁导热性好，热量损失较大
(3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)="==" NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
所示装置为：
考查中和热的测定，实验的关键是尽量减少热量的损失
（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。
（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。
（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。
问：
（1）负极是_________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为______________________
（3）产生这些气体共需转移电子___________mol。
正确答案
（1）锌；氧化
（2）2H++2e-==H2↑
（3）0.3
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