热门试卷

化学   电   Zn    2H+  +  2 e-  =" " H2 ↑ 还原

略

（1）负极；阴极。 （2）氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）2Cl--2e-＝Cl2↑ （4）0.224L

试题分析：（1）由于电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl-＞OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl—－2e-=Cl2↑. 甲装置中总的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH. （3）丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L

　(1)Cu2＋＋2e－=Cu　乙

(2)O2　CH4－8e－＋10OH－=CO32—＋7H2O　0.28

　(1)铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即Cu极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。(2)要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通O2；a处电极上发生氧化反应，即CH4－8e－＋10OH－=CO32—＋7H2O。由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2 g，即0.05 mol Cu参与反应，转移电子0.1 mol，则：

CH4　～　  8e－

22．4　　　8

V　　　　0.1

解得V＝0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28 L。

(共14分，每空2分）

(1) Fe－2e－===Fe2＋

(2) 2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　①

(3)饱和食盐水　纯水(或NaOH稀溶液)　       Na+

试题分析：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，④错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，①正确；反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，②错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，转移0.2mol电子，③错误。故答案为：2H++2e-=H2↑； 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；①；

(3)用惰性电极电解硫酸钾实质时电解水，阴极氢离子放电生成氢气，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极生成氢氧化钾，阳极氢氧根放电生成氧气，硫酸根通过阴离子膜进入阴极区得到硫酸；氢氧燃料电池，正极氧气得到电子，在碱性溶液中生成氢氧根。故答案为饱和食盐水　纯水(或NaOH稀溶液)。

点评：本题考查原电池和电解池原理，题目难度大，学生解题时要注意分析电极反应及生成物。