热门试卷

(1)不相同

(2)负极　2Al－6e－=2Al3＋　正极

6H＋＋6e－=3H2↑

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

(3)负　(4)正

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，在解答时一定建立在分析氧化还原反应的基础上进行。同时要利用表中的对比关系得出相应结论。

（1）化学  电   负极     氧化     正极 （2）  Zn–2e-＝Zn2+       Cu2++2e-＝Cu

试题分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，一般较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极流向正极。

（2）锌是活泼的金属，所以锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn–2e-＝Zn2+。碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。

点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

（14分）．⑴原电池 （2分）Cu2++2e-="=Cu" （2分）还  原 （2分）

⑵阴     （2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑      （2分）

⑶ 2．24  (2分)

试题分析：（1）原电池的构成条件中应有2个活性不同的电极，所以A是原电池；Ag极是正极，发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，电极反应式为Cu2++2e-==Cu；

（2）装置B中b极与锌极相连，所以b是阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；总反应是电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）当Zn片质量减少6．5g时，说明导线上有0．2mol电子通过，a极产生氯气，根据得失电子守恒，氯气的物质的量是0．1mol，所以a极逸出的气体在标准状况下的体积2．24L。

（1）不能  能  （2）①    Zn        Zn—2e—===Zn2+    

②  有气泡产生    还原 

③    Zn          Cu          Cu            ④    1.12L

（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。

（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。