热门试卷

X的阳离子就是一个质子，则X为H元素，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，只有Z为N元素，W为O元素符合，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素，

（1）Z为N元素，单质为N2，为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，电子式为

，Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为

，CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，

故答案为：

；

；O=C=O；

（2）甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，

氧气为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，16gO2的物质的量为=0.5mol，反应中O元素的化合价有0价降低到-2价，则转移的电子数为0.5×4NA=2NA，

故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2NA或1.204×1024；

（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，则1mol反应放出的热量为241.8KJ，热化学方程式为：

H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，

故答案为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；

（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，该晶体为原子晶体，化学式为C3N4，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，

故答案为：原子；C3N4．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，

即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．

（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，

由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，

则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，

故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；

（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，

BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol①，

由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol，

故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol；

（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，

A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；

B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；

C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；

D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；

E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；

F．由M=可知，Ⅱ中的质量与物质的量均为Ⅰ中的2倍，则M相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；

故答案为：AB；

（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，

Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．