热门试卷

（1）A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；

B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；

C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；

D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；

故选：BD；

（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；

（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=×2=0.1mol，

故答案为：0.1；

（4）甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据锌和氢气之间的关系式知，溶解锌的质量=×65g/mol=3.25g，

故答案为：3.25．

（1）电解饱和食盐水获得氯气时，A极是活泼金属电极，应为阴极，阴极上是氢离子得电子，

反应式为：2H++2e-=H2↑，B极是阳极，阳极是氯离子失电子的过程，反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）测定产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；

（3）氯气可以将碘化钾中的碘置换出来，生成的碘单质可使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以证明产物中有Cl2的实验现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

（4）根据电解饱和食盐水的电解原理方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为44.8mL0.002mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.004mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度==0.08mol/L，

故答案为：0.08mol/L；

（5）在甲烷燃料电池中，负极上失电子的是燃料甲烷，在碱性环境下电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上得电子的是氧气，在碱性环境下电极反应为：2O2+8e-+4 H2O=8OH-，

故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4 H2O=8OH-．

（1）锌的活泼性大于铜，所以锌片作负极，铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气．

故答案为：2H++2e-=H2 ↑．

（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

   1mol             22.4L

 0.2 mol         4.48L

硫酸的物质的量为  0.2 mol，所以其物质的量浓度为C===0.8mol/L

故答案为0.8；

 （3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

      65g             22.4L

     13g               4.48L

故答案为：13g；