热门试卷

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，请回答下列问题：   

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，   c(N) =2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___   

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，   a=___mol·L-1。   

(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。  

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理：

A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-676.7 kJ/mol

由上述方程式可知，CH2OH的燃烧热____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。

②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是____。  

北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯已知

C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。

CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。

则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。

(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=

5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

(4)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_________________

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是_________________________