热门试卷

甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为 FeCl2，但灯泡并不亮。乙、丙、丁同学对甲同学设计的原电池分别做了改进后，发现灯泡亮了。根据上述素材，回答下列问题：

（1）乙同学换了一个电极，如果他把铁片更换，你认为可以换成____（填化学式，下同）片或____片等。

（2）丙同学把电解质溶液换了，该溶液与铁能发生反应，但发生的不是置换反应。你认为他换成了_______溶液，电极反应式为：负极________________；正极____________

（3）丁同学没有改变电极和电解质溶液，而是用一个导管不断向溶液中通入一种黄绿色气体，则FeCl2溶液与该气体反应的离子方程式为__________________。

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。 

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：

_________。

现有如下两个反应：

（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:_________ , B:______(填“能”与“不能”) 如果不能，说明其原因________________________________________

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是______________ , 正极材料是_______，电解质溶液是_________________ ；

②写出正极的电极反应式_______________ ,正极发生____________反应（填“氧化”或“还原”）。

铝是一种重要的金属。

（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是______________________________。