热门试卷

⑴2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；溶液变红色的是 B区；

⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极  Fe- 2e－=Fe2+ 正极  O2+4e－+2H2O=4OH－ 

⑶实验现象是 溶液由无色变蓝色 电极反应式为   AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O

试题分析：（1）电解时在溶液中阳离子Na+、H+的放电能力H+ >Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e－= H2↑，随着H+的不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，最终使附近的水溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液变为红色。即B区溶液变为红色；由于阴离子的沸点能力：Cl->OH-,在阳极Cl-放电产生氯气2Cl—2e-= Cl2↑，电解的总方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时Fe作负极，杂质C作正极。负极的电极反应式Fe- 2e－=Fe2+；正极的电极反应使是O2+4e－+2H2O=4OH－。（3）根据盐桥的示意图可知：在A杯中I-失去电子变为I2，I2遇淀粉变为蓝色。因此A烧杯的主要实验现象是溶液由无色变蓝色；在D电极上发生的电极反应为AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O。因此C为负极，D为正极。

(1)(2分)

(2)锌片　铜片　CuSO4溶液(每空1分)

(3)负极:Zn-2e-Zn2+(2分)

正极:Cu2++2e- Cu(2分)

设计原电池一定要满足原电池的构成条件。

（1）   2H++2e-= H2↑；2H++Fe= Fe2++H2↑；

（2）     NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O；22.4。

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子。

（2）如果是浓硝酸，由于铁会发生钝化，所以作负极的是铜，失去电子而溶解。铁是正极，溶液中的NO3-得到电子，反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知，当电路中通过了1mol的电子时，生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。