热门试卷

（17分，（1）小题3分，其余每空2分）

（1）C、D(全对得3分，漏选得2分，多选错选得0分)

（2）镁片、有气泡产生；铝片、逐渐溶解

（3）①Mg—2e―＝Mg2＋ ②2H+＋2e―＝H2↑；

(4)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，3.36L（漏单位得0分），0.3mol（漏单位得1分）

试题分析：（1）甲装置中，电解质是稀硫酸，则活泼性强的金属是负极。乙装置中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，则作为负极的是铝，镁是正极，所以答案选CD。

（2）乙中铝是负极，失去电子，逐渐溶解。镁是正极，其表面有氢气生成。

（3）甲图中镁是负极，铝是正极，则电极反应式分别是负极：的电极反应式：Mg—2e―＝Mg2＋ 、正极：2H+＋2e―＝H2↑。

（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则消耗铝的质量是2.7g，物质的量是0.1mol，失去0.3mol电子。则根据电子的得失守恒可知生成氢气的物质的量是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

(12分)每小题2分

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）Fe-2e-==Fe2+；       2H++2e-==H2↑ 

（3）Zn；                2H++2e-==H2↑

（4）B>A > C

试题分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。

（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，Sn为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。

（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H++2e-==H2↑。

（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。

点评：本题考查的是原电池的工作原理，题目难度中，在原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

Pb+SO42--2e-PbSO4

PbO2+ SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+4H++2 SO42-2PbSO4+2H2O

由题意可知，原电池反应中Pb失去电子变为Pb2+,PbO2中的Pb4+得到电子变为Pb2+并释放出O2-。在H2SO4稀溶液中，Pb2+必然与SO42-结合为PbSO4沉淀（非氧化还原反应），O2-必然与H+结合为H2O（非氧化还原反应）。将得到的两电极反应式相加即得总反应式。

（10分）

（1）Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。

（2）正 （1分）， Ag＋＋e－ =" Ag" （2分）； Cu－2e－ = Cu2＋ （2分）。 

（3） 负(Cu)（1分）；正(Ag)（1分）。

试题分析：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 。

（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为原电池的负极，Cu失去电子发生氧化还原反应： Cu-2e-=Cu2+。

（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。