热门试卷

（1）①碳；　铁； ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）①2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　氧化反应；③13。

试题分析：由图可知 甲池是原电池，乙池是电解池； （1） ①对于甲池来说，Fe为负极，失去电子，Cu2+在碳棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。所以若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后碳棒上会有红色的铜单质产生；对于乙池来说，C为阳极，Fe为阴极。所以Cu2+在铁棒上得到电子，变为单质Cu附着在上边。因此反应一段时间后铁棒上会有红色的铜单质产生；②在乙池中OH-的放电能力比SO42-强，所以是OH-在阳极放电。该电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，①在乙池中阳离子的放电能力是H+>Na+,所以在阴极上H+放电；阴离子的放电能力是Cl- >OH－,所以是Cl-在阳极上放电。总反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－；②对于甲池中来说，碳极为正极，由于是中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，在C棒上电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－；②乙池中碳极是阳极，所以在C棒上发生的反应是氧化反应，反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验根据反应方程式可知产生OH－的物质的量为0.02 mol，由于V=0.2L，所以c(OH－)=0.1mol/L;根据水的离子积常数可得c(H+)=10-14÷10-1=10-13mol/L所以溶液混匀后的pH=13。

(1)乙　(2)a　b　(3)乙

(4)MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4—＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b。电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO42—移向乙烧杯。

（1）Fe2＋＋2e－=Fe　钠　β—Al2O3

（2）①石墨　氧化

②Cu2＋＋2e－=Cu　2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

③0.448 L或448 mL

（1）该电池的电解质为熔融的β­Al2O3，熔融的钠电极作负极，钠发生失电子的氧化反应；熔融的FeCl2电极作正极，Fe2＋发生得电子还原反应，充电时，电池负极接电源负极，电池正极接电源正极。（2）由加入Cu（OH）2可使电解质溶液复原，可知阳极为石墨，阴极为铜片。相当于惰性电极电解硫酸铜溶液，硫酸铜消耗完后又电解的水，故阴极首先发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋消耗尽后又发生反应2H＋＋2e－=H2↑。根据电子守恒和铜元素的守恒，溶液中生成的n（H＋）＝2n（Cu2＋）＝2×＝0.02 mol，与足量NaHCO3反应可产生0.02 mol CO2。

（1）Zn(或锌)　正极　（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　

（3）2H＋＋2e－===H2↑　87

试题分析：（1）在Zn­MnO2干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；若电解电路中通过2 mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2，质量为87g.