热门试卷

O2＋2CO2＋4e－===2CO      2CO＋O2===2CO2

根据课本“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极。将原电池的材料拆分，阳极为2CO＋2CO－4e－===4CO2；阴极为O2＋2CO2＋4e－===2CO，电池反应为2CO＋O2===2CO2。含适量CO的O2就是为了平衡、保持电解质溶液组成、浓度恒定。

（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。

原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。

(1)2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O  Zn－2e－===Zn2＋ 有水产生，锌筒变薄 

(2)正极反应中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。

(3)0.813 g；1.01×103 J。

(4)可以回收到大量的金属材料和化工原料。废旧电池有害于生态环境的物质在自然条件下极难被降解；废旧锌—锰干电池含有高浓度的氯化铵溶液，埋在土壤中会使土壤酸化，种子脱水死亡。

这是一道物理、化学综合试题，涉及能量转化、原电池原理、环境保护及电路计算等知识。各问之间有渗透，但彼此间相对独立，学生思维空间有较大的自由度。

依题意：

=75%，解得R="0.75" Ω。

I=="1.5" A。通电10 min消耗的电量为：Q=I·t="1.5" A×10×60 s="900" C。

转移电子的物质的量为：

9.34×10－3mol×87 g·mol－1="0.813" g。

外电阻消耗电能W=I2Rt="(1.5" A)2×0.75 Ω×600 s=1.01×103 J。