- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2Ag+ Zn(OH)2
(1)电池的放电过程是__（填“①”或“②”）。
(2)该电池属于____（填“酸”“碱”或“中”）性电池。
(3)反应①是___（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)写出充电时的电极反应式：阳极：___ 阴极：___。
(5)充电时，电池的阳极应接电源的____极。
(6)试简述回收该种废电池的意义___。
正确答案
(1)②
(2)碱
(3)吸热
(4) 2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O ；Zn( OH)2+ 2e -=Zn+2OH- (5)正
(6)可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag 回收利用。
下图所示的装置
（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。甲池中各电极反应式为
________________、__________________。
（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为__________池，乙为__________池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体（标准状况）_______________ml。
正确答案
（1）原电；电解；Zn→Zn2++2e-；2H++2e-→ H2↑
（2）原电；电解；3360
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接
（1）如果把开关K接A，该装置应是________，Zn（2）极是_________极，电极反应式为___________。
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是_____________，Zn（2）极是___________极，电极反应式是_______________。
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为_____________， Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为_____________。
正确答案
（1）电解池 ；阳 ；Zn-2e-===Zn2+（2）原电池 ；正 ；Cu2++2e-===Cu
（3）Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2 ；负：Zn-2e-===Zn2+ ；正：Cu2++2e-===Cu
锂--空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂--空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是______极。左侧用有机电解质而不用水性电解质的原因是__________________（用化学用语表示）
（2）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的______极，该电极的电极反应式为__________________。
（3）用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。
该电解池的阴极产物是______； 提纯的氢氧化钾溶液从出口______（填“A”或“B”）导出；
（4）如果用石墨作电极，用该电池电解硫酸铜溶液。通电后，某电极增重12.8 g，该电池理论上消耗锂的质量为____________，锂电池的优点为__________________
正确答案
（1）负；2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
（2）正；4OH--4e-==2H2O+O2↑
（3）氢气、氢氧化钾； B
（4）2.8g；质量轻，寿命长
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫___________。电极反应式：
锌极：___________________；铜极：____________________。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：__________________。加以必要的连接后，该装置叫_______。
电极反应式，a极：___________b极：___________。
（3）经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H+] __________（升高、降低、不变），加入一定量的___________， 溶液能恢复至与电解前完全一致。
正确答案
（1）原电池；Zn→2e-+Zn2+；2H2++2e-→H2↑
（2）O2；电解池；Cu2++2e-→Cu；4OH-→4e-+O2↑+2H2O
（3）升高；CuO
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