热门试卷

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0    

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_____________。   

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为_____________，电解时的化学反应方程式为______________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_________________。

③若用此装置电解精炼铜，______做阳极，电解液CuSO4的浓度________   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做_________，电镀液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量__________（选填编号）。

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5mol

d．无法确定