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题型:简答题
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简答题 · 15 分

28.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol-1(a>0), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。(选填编号)

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol ,同时生成0.4mol

D.该体系中的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K=_________。(保留两位有效数字)。若改变条件(        )(填选项),可使K=1。

A.增大压强   B.增大反应物浓度   

C.降低温度   D.升高温度   

E.加入催化剂

(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:(                 )。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。

(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-a kJ·mol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l)      △H=-b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-c kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)        △H=-d kJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_____________________________





正确答案

(1)

①AB   

②0.20   C  

(2)

①CH3OH-6e+H2O=CO2+6H

②2Cl+2H2O  H2↑+Cl2↑+2 OH    0.16g

(3)CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)    ΔH=-(c+2d-a-b)kJ·mol-1

解析

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知识点

用盖斯定律进行有关反应热的计算化学电源新型电池反应速率的定量表示方法
下一知识点 : 氧化还原反应的计算
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