热门试卷

28．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）  ⇌ CH3OH（g）＋H2O（g），△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol ，同时生成0.4mol

D．该体系中与的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件（        ）（填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度   

C．降低温度   D．升高温度   

E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：（                 ）。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2（g）＋3H2（g）  ⇌  CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）      △H＝－b kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    △H＝－c kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）        △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________