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1 单选题 · 3 分

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是(  )(已知:2CuO22H2SO42CuSO42H2O)

A相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

B途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为

1 简答题 · 12 分

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因________________。

(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是________。

A. x =0.5 ,a =8      

B. x =0.5 ,a = 10        

C. x = 1.5 ,a =8        

D. x = 1.5 ,a = 10

1 单选题 · 6 分

用A.b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液,当a极上产生4.48L(标况)气体时,b极上只有固体析出。然后将电源反接,当b极产生4.48L(标况)气体时,溶液质量共减少45.4克。下列说法正确的是(     )

A将电源反接前a极发生的反应为:2H+ + 2e= H2

B将电源反接后,a极发生的反应只有Cu2+  + 2 e= Cu

C整个电解过程只产生一种气体

D原硫酸铜溶液的浓度为2.5mol/L

1 单选题 · 3 分

铜和镁的合金2.3克完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生2.24升NO2和168mlN2O4(标况下),在反应后的溶液里,加入足量的氢氧化钠,产生沉 淀的质量为

A4.1275g

B4.255g

C8.51g

D9.62g

1 简答题 · 8 分

某体系中存在如下反应:

 ① H2S+4H2O-8e → SO42-+10H         ② 2IO3+12 H+10e → I2+6H2O

(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成        g 碘。

(3) 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:

_______________________________________________________________________。

(4)由上述反应可推知                       。

a.氧化性:K2SO4 > KIO3                    b.酸性:HIO3 > H2SO4

c.还原性: H2S > I2                           d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

1 简答题 · 8 分

为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3

②    Na2FeO2   NaNO2   H2O →  Na2Fe2O4   NH3   NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为       ,被还原的是          。若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有         mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是

A,该生产过程不会产生污染                                     

B,反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C,反应①②③均是氧化还原反应                    

D,反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:       

1 简答题 · 16 分

已知:硝酸铜受热易分解。

170℃时,2Cu (NO3)22CuO4NO2O2↑开始分解,至250℃分解完全。

(其中2NO2→N2O4,2NO22NOO2等反应忽略不计)。

800℃时,4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。

(1)取5.64g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是        (填分子式),体积(标准状况)为      ;

将吸收液加水稀释到100mL,此溶液中的物质的量浓度为             。

(2),取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是         。

实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O4CuO2

(3),取8.00g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

(4)取8.00g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中

n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O2HCuCuH2O),

充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。

1 单选题 · 3 分

双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:

KCNH2O2H2O → ANH3↑。下列说法正确的是 

A生成物A是一种正盐

B氨气是还原产物

C该反应中H2O2作氧化剂

D处理mol KCN转移mol电子

1 多选题 · 4 分

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,他在潮湿的环境中会发生下列反应:3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF,有关该反应说法正确的是

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

BNF3是极性分子,在潮湿的空气中泄露会看到红棕色气体

C若生成1mol硝酸,则转移2NA个电子



D每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体

1 单选题 · 4 分

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu (NO3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

下一知识点 : 反应热的大小比较
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