热门试卷

解：（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；故答案为：分液，蒸馏；

（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；故答案为：酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色；

（3）①白色固体B加水溶解后，利用苯甲酸和KCl的溶解度随温度变化情况，通过加热浓缩后再冷却结晶，利用过滤可分离出白色晶体和无色滤液，故答案为：冷却过滤；

②向无色溶液里滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可证明氯离子的存在，故答案为：滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液；

（4）称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中 苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数==96%，故答案为：；96%．

解：（1）①设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2•xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），方程式为TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故答案为：TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；

②沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取最后一次的少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为：取最后一次的少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；

（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，所以溶液中还存在的阳离子是Fe3+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Fe2+；

（4）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：将Fe3+转化为Fe2+；

（5）在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+TiMg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应，故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti； 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

解：（1）装置中装置b中将活塞上下部分连通具有平衡气压的作用，使漏斗中间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物顺利流下，

故答案为：平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下；

（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，反应温度高浓硫酸能使有机物氧化和脱水碳化，发生副反应，所以浓H2SO4需要冷却至0℃以下，

故答案为：防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化；

（3）不断的搅拌反应混合物，可以使反应物充分接触反应，从而提高反应产率，

故答案为：使反应物充分接触反应，提高反应产率；

 （4））已知间甲苯酚30mL（0.29mol）、乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol），若完全反应间甲苯酚过量，按照乙酰乙酸乙酯计算理论产量为0.21mol×174g/mol=36.54g，则产率为×100%≈90.3%，

故答案为：90.3%；

（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，

故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；饱和的碳酸钠溶液；分液．

解：通过氮气将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，A为干燥管，干燥氮气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；B装置加热使四氯化碳挥发，C中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，D装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，E装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气；

（1）该仪器名称是圆底烧瓶，圆底烧瓶；A中盛放物质要具有吸水性，且为固体，可以是碱石灰，

故答案为：圆底烧瓶；碱石灰（或其他合理答案）；

（2）检验装置气密性方法为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性

良好；

 TiCl4易被氧气氧化，所以制备该物质时要防止被氧气氧化，所以要排除装置中的空气，保证该反应在无氧无水环境下进行，

故答案为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长

导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性

良好（或其他合理答案）；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行；

（3）常温下四氯化碳是液体，为了得到四氯化碳气体，应该将CCl4汽化，所以B加热的目的是使CCl4汽化，故答案为：使CCl4汽化；

（4）互溶的溶液采用蒸馏方法分离，四氯化碳和四氯化钛互溶，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；

（5）气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，利用CO的还原性检验CO，利用二氧化碳和澄清石灰水反应检验二氧化碳，其检验方法为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答案），

故答案为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答案）．