热门试卷

解：（1）步骤⑥中收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺，反应时温度计需测量苯胺蒸气的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口（等高线）附近，

故答案为：三颈烧瓶出气口（等高线）附近；

（2）A．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，该实验冷凝管的冷水应该从a进从b出，故A错误；

B．用硝基苯与H2制备苯胺，反应温度为：140℃，实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度，故B正确；

C．装置A为制取氢气的简易装置，使用锌粉，虽有利于加快生成H2的速率，但固液无法分离，无法控制反应速率，故C错误；

D．沸石的多孔结构，液体变气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸，故D正确；

故答案为：A、C；

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验装置中的空气无法排除，加热时氢气遇氧气发生爆炸，苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，生成的苯胺被氧气氧化，

故答案为：加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化；

（4）生石灰为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，苯胺为无色液体，有碱性，与生石灰不反应，所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水；

故答案为：除去反应中生成的水；

（5）苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于碱的杂质，实验中反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏，在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致，易于分液漏斗中液体流出，

故答案为：除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致；

（6）苯胺分子式为：C6H7N，该反应中元素的化合价变化如下：6个碳为-4价，生成对苯二醌，分子式为：C6H4O2，6个碳为0价，1molC6H7N失去4mol电子，Mn元素的化合价由+4价→+2价，1molMnO2得2mol电子，所以得失电子的最小公倍数为4，所以 C6H7N的计量数为1，C6H4O2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式系数为：2、4、5、2、4、1、4；

故答案为：2、4、5、2、4、1、4．

解：“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3流程：反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，装置A：制取二氧化碳，装置B：制取氨气，装置C：用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，装置D：除去二氧化碳中的氯化氢，所以A接D后接C．

（1）B装置中仪器a带有玻璃活塞，控制滴加浓氨水的速率，为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以会出现白色浑浊，现象为液面上下波动有白色固体析出，

故答案为：液面上下波动有白色固体析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好，

故答案为：长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；

（4）装置A：制取二氧化碳，用碳酸钙和盐酸反应，盐酸易挥发，制取的二氧化碳中混有氯化氢，装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与二氧化碳中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去HCl，二氧化碳气体与碳酸氢钠溶液不反应，

故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；

（5）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，

故答案为：使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；

（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，

故答案为：取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

解：（1）溶液体积为120mL，而三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的～，故三颈烧瓶的容积应为180mL～360mL，故选250mL三颈烧瓶，故选：B；

（2）反应中得到苯甲酸钾，而苯甲酸钾溶于水，甲苯不溶于水，完全反应时：三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠，故答案为：三颈烧瓶内溶液不分层；

（3）温度较高时，苯甲酸溶解度增大，用少量冷水洗涤可以减少苯甲酸因溶解造成的损失；由表中数据可知，苯甲酸具有升华性质，可以利用升华法进行提纯，

故答案为：减少苯甲酸因溶解造成的损失；升华；

（4）①由表中数据可知，常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇，故配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂，故答案为：常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇；

②反应到达终点时，加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，故答案为：加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色；

③第三次与前两次消耗氢氧化钠的体积相差较大，应舍弃，消耗氢氧化钠溶液的体积为=24.75mL，苯甲酸与氢氧化钠按1：1反应，则n（苯甲酸）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1 ×0.02475L=0.002475mol，则其总质量为0.002475mol×122g/mol×=1.2078g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=99.00%，故答案为：99.00%．

解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，该反应为一个乙醇分子中的乙氧基取代另一乙醇分子中的醇羟基，所以该反应属于取代反应，

故答案为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；取代反应；

（2）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，

故答案为：乙； 冷却效果好，产物乙醚远离火源；

（3）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，所以反应时应迅速升温到140℃，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，因此温度计应插入的位置是反应混合液中液面以下，但不触及瓶底，

故答案为：140；反应混合液中液面以下，但不触及瓶底；

（4）进行蒸馏实验时，为了达到更好的冷凝效果，水流方向与气流方向相反，所以冷凝器进出水为下口进上口出如下图，乙醇易挥发，所以用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是乙醇，乙醚不溶于碳酸钠溶液，除去这种杂质的试剂是饱和碳酸钠溶液，然后采用分液的方法进行分离，所以选择仪器为分液漏斗，

故答案为：；乙醇；饱和碳酸钠溶液；分液漏斗；

（5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，乙醇发生了消去反应，所以副产物为CH2=CH2，

故答案为：消去；CH2=CH2．