下列有关晶体的叙述中，错误的是
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A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)
D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
下列说法中正确的是
Ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
Bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28′；
Cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；
D单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键<双键<单键
A键角是描述分子立体结构的重要参数
B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂
D键角的大小与键长、键能的大小无关
下列各说法中正确的是
A分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定
B元素周期表中的ia族（除h外）和Ⅶa族元素的原子间不能形成共价键
C水分子可表示为ho-h，分子中键角为180°
Dh-o键能为463kj/mol，即18gh2o分解成h2和o2时，需消耗能量为2×463kj
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