热门试卷

氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。

(1)OF2分子的空间构型为__________，Cl2O中心原子的杂化轨道类型为_____________。

(2)OF2与水反应的化学方程式________________，Cl2O与水反应的化学方程式为__________________。

(3)O和F还可以形成O2F2，O2F2是一强氧化剂，由O2和F2在低温下反应得到。绘出该分子的结构，并估计分子中所有键角的大小。

(4)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。

（1）_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。

（2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）键角是描述______________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子，键角_______。H2O是_______型分子，键角_______。

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）

A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）

A  Cl222   B Cl2>Br2>I2    

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）

①  原子或分子间的相互作用叫化学键  

②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④  键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______   

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。