热门试卷

解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；

B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是121.8，故B错误；

C、Sb原子的外围电子排布为5s25p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Sb原子5p亚层有3个未成对电子，故C正确；

D、5p能级的能量高于5s能级能量，故D错误；

故选C．

解：A．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故A错误；

B．其金属性比铜强，其离子比Cu2+离子的氧化性弱，故B错误；

C．其低价氧化物是碱性氧化物，故C错误；

D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，

故选D．

解：A、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故A正确；

B、过渡元素全部是金属元素，故B正确；

C、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故C错误；

D、短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为同一周期原子序数差一定是1，若不是同一周期，原子序数差不是1，故D错误．

故选：CD．

解；A、亚硫酸酸性强于碳酸，而碳酸的酸性强于次氯酸，所以H2SO3的酸性比HClO的酸性强，故A错误；

B、非金属性：C＜N＜O＜F，所以CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强，故B正确；

C、同主族元素从上往下金属性增强，失电子能力增强，钙在铍（Be）的下方，所以钙的原子失去电子能力比铍强，故C错误；

D、同主族元素从上往下非金属性减弱，而硫在上硒在下，所以非金属性Se比S弱，故D正确；

故选：BD．

解：A、CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故A正确；

B、同周期元素的非金属性从左到右增加，推出O元素的非金属性比N元素强，故B错误；

C、氧元素一般没有正化合价，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正价是+6，故C错误；

D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）相对大小，温度低于25℃，水的离子积降低，中性时c（H+）＜10-7mol/L，PH＞7，故D错误．

故选A．

解：A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A正确；

B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，故B正确；

C．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，故C错误；

D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确；

故选C．

解：A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；

B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故B正确；

C、稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C错误；

D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，故D错误．

故选B．

解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；

B、元素的原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期表变化，即为元素周期律的实质，故B正确；

C、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；

D、最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质最稳当，故D错误；

故选D．