- 原子结构与元素的性质
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下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，而第一周期第ⅦA族无元素，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；
C．水分子间存在氢键，所以硫化氢的沸点比水的沸点低，故C错误；
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故D错误；
故选B．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢元素在s区，属于非金属元素，故A错误；
B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故B错误；
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故C正确；
D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，故D错误；
故选：C．
下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg、F分别在第三周期、第二周期，故A不选；
B．N、P分别在第二周期、第三周期，故B不选；
C．Al、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；
D．O、Cl分别在第二周期、第三周期，故D不选；
故选C．
（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第______族；
Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是______．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键______．
（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为______．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．
正确答案
解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四电离能之间变化不大，第二电离能剧增，且第一电离能很低，则说明该元素原子很难失去第二个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，故答案为：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水，故选b；
故答案为：由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；b；
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N，故答案为：N-H…O、O-H…N；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式分别为：
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间的化学键为离子键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu（NH3）4]SO4，
故答案为：①③⑤．
解析
解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四电离能之间变化不大，第二电离能剧增，且第一电离能很低，则说明该元素原子很难失去第二个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，故答案为：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水，故选b；
故答案为：由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；b；
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N，故答案为：N-H…O、O-H…N；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式分别为：
（4）[Cu（NH3）4]SO4中，[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间的化学键为离子键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu（NH3）4]SO4，
故答案为：①③⑤．
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．s区氢元素是非金属元素，故A错误；
B．第13列的元素是第ⅢA元素，最外层电子数等于3，原子最外层电子排布为ns2np1，故B正确；
C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；
故选：B．
元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是（ ）
正确答案
解析
解：用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方．
故选C．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故B正确；
C、第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强，如金属锂和金属钡比较，金属钡的金属性强，故C错误；
D、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，故D错误．
故选B．
元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
正确答案
解析
解：原子结构中，周期数=电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
故选C．
根据电子排布的特点，Ba在周期表中属于（ ）
正确答案
解析
解：Ba在第六周期第ⅡA族，在s区，故选C．
周期表中前七周期元素的种类如下：
请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（ ）
正确答案
解析
解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．
第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．
故第8周期元素种类数为168-118=50．
故选：C．
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