- 原子结构与元素的性质
- 共14409题
某元素的离子结构示意图为
正确答案
解析
解：元素周期表中电子层数=周期数，五个电子层，所以是第五周期，最外层电子数是8，是零族，故选A．
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为（ ）
正确答案
解析
解：A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5、8、13、16，如A元素的原子序数为a，则B的原子序数可能为a+3、a+11、a-5，则只有D符合．
故选D．
在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子序数等于质子数，所以质子数为6，故A正确；
B、相对原子质量的单位是1，而不是克，故B错误；
C、碳是非金属元素，而不是金属，故C错误；
D、碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，不是一种，故D错误；
故选：A．
（2013春•福州期中）下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14号，50号元素分别为Si、Sn，处于第ⅣA族，则X的原子序数为33，不符合，故A错误；
B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；
C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第四周期的Mn元素，不符合，故C错误；
D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正确．
故选D．
下列元素中，不属于第ⅠA族的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Li元素原子核外电子数为3，最外层电子数为1，属于第ⅠA族元素，故A正确；
B、Na元素原子核外电子数为11，最外层电子数为1，属于第ⅠA族元素，故B正确；
C、Mg元素原子核外电子数为12，最外层电子数为2，属于第ⅡA族元素，故C错误；
D、K元素原子核外电子数为19，最外层电子数为1，属于第ⅠA族元素，故D正确；
故选C．
根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中______区和______族．
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：______．
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式______．
（4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ•mol-1）：
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是______．
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的______键比______键稳定（填
“σ”或“π”）．
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ．
正确答案
ds
ⅡB
硅、硫
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O
F2
π
σ
放出
1638
解析
解：（1）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d10ns2电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB；
（2）3P轨道上有2个未成对电子的木核外电子排布3P2和3P4 ，分别是硅和硫，故答案为：硅、硫；
（3）价电子排布式为3d54s1，是铬元素，重铬酸根将浓盐酸中的负一价的氯氧化为氯气，此离子方程式反应为 Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O；
（4）形成的单质分子化学键的键能越小越不稳定，F-F的键能最小，故答案为：F2；
（5）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为946kJ/mol，N-N单键键能为193kJ/mol，则1个π键的键能为
（6）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，故答案为：放出；1638．
砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；
B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，砷的最高正化合价为+5，故B正确；
C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C错误；
D．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷化氢（AsH3）比氨气（NH3）不稳定，故D正确；
故选C．
下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；
C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；
D、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；
故选C．
C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是______；Cl‾的离子结构示意图是______；Na2O2的电子式______．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是______．
（4）气体分子（CN）2的结构式为______，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
正确答案
第三周期，第ⅥA族
＜
＞
＜
＞
4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol
N≡C-C≡N
（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O
解析
解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为
故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；
（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×
故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C-C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：N≡C-C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是（ ）
正确答案
解析
解：A、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
B、20号元素是Ca元素，Ca是活泼金属和17号元素氯易形成氯化钙，符合题意，故B正确；
C、1号元素是H元素，8号是O是活泼非金属，所以这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误；
D、13号元素是铝元素，铝是活泼金属；8号元素是O元素，O是活泼非金属，所以形成的氧化铝是离子化合物；但不符合是AB2型离子化合物，故D错误．
故选B．
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