热门试卷

解：A、第VIIA族元素其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高，所以第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高，故A正确；

B、第VIA族元素氧无正价，故B错误；

C、离核越远的电子层上的电子能量越高，故C错误；

D、普通氢无中子，故D错误；

故选A．

解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；

B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；

C、As的外围电子排布为4s24p4，所以p区元素，故C符合；

D、Cu的外围电子排布为3d104s1，所以ds区元素，故A不符合；

故选C．

解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．

A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；

B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；

C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故C错误；

D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，

故选B．

A、第15列元素为氮族元素，硝酸的化学式为HNO3，故A错误；

B、第2列是第ⅡA族，为碱金属元素，没有非金属元素，故B正确；

C、第17列是第ⅦA族，为卤族元素，其中F元素没有含氧酸，故C正确；

D、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，第14列为碳族元素，C元素形成有机物，所以形成化合物的种类最多，故D正确．

故选：A．

解：A．ⅦA族中氟元素没有正化合价，同族其它元素都有正化合价，故A错误；

B．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B错误；

C．ⅡB处于第12列，ⅢA族处于第13列，x是ⅡB族中元素的原子序数，原子序数为x+1的元素一定处于ⅢA族，故C正确；

D．金属与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，过渡元素包含副族、Ⅷ族元素，故D错误；

故选：C．

解：长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，

A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物），故A正确；

B．从第3列到13列为过渡元素，过渡元素中没有非金属元素，故B错误；

C．第1列为氢和碱金属元素，氢气的熔沸点最低，第17列为卤素，单质的熔沸点逐渐增大，故C错误；

D．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故D错误；

故选A．

解：A、质子数相同，即原子序数相同，在周期表占同一位置，故A错误；

B、非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，故B正确；

C、核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，而不是越大，故C错误；

D、ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物，不一定是离子化合物，故D错误；

故选B．

解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A不选；

B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；

C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；

D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；

故选C．

解：A．如果第七周期排满元素，和第六周期元素种类数相同，且全部是放射性元素，故A正确；

B．第七周期排满时最后一种单质为稀有气体单质，在一定条件下能与其它物质反应，不是不与任何物质反应，故B错误；

C．第七周期第VIIA族元素的原子序数与其上一周期相邻元素At原子序数相差32，所以第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属，故C正确；

D．第七周期第ⅢA族元素金属性比Al强，所以其最高价氧化物的水化物碱性比Al（OH）3强，所以没有两性，故D错误；

故选BD．