热门试卷

解：A、碳的原子序数是6，第二周期元素，故A不选；

B、钾是19号元素，第四周期，故B不选；

C、硫是16号元素，第三周期，故C选；

D、钙是20号元素，第四周期，故D不选；

故选C．

解：A、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，而晶体中阴、阳离子的数目之比一定是2：1，而不是一定为1：1，故A错误；

B、在离子晶体过氧化钠中，阴、阳离子分别为过氧根离子和钠离子，电子数分别为：18和10，但晶体中含有氧氧非极性键，所以一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，镁和氯元素在同一周期；而离子晶体NaH中，阴、阳离子分别为氢离子和钠离子，电子数分别为2和10，但钠与H元素不在同一周期，所以两元素可以在同一周期也可在不同周期，故C正确；

D、离子晶体氯化镁，阴、阳离子所含的电子数分别是18、10，阴离子的电子数大于阳离子的电子数，故D错误；

故选C．

解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；

B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；

C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；

D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；

故选A．

解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，

①若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故①正确；

②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故②正确；

③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；

④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；

⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；

故选C．

解：A．周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到，故A错误；

B．化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如HCl溶于水，故B错误；

C．只含有共价键的物质，可能为单质，如氯气只含共价键，故C错误；

D．全部由极性键构成的分子，可能为非极性分子，如甲烷；也可能为极性分子，如HCl，故D正确；

故选D．

解：A．同周期中第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性，第ⅠA族金属单质与水反应较剧烈，若不是同周期，则不一定，如Ca与水的反应比Na更剧烈，故A错误；

B．O、F元素没有最高正化合价，故B错误；

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故C错误；

D．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故D正确．

故选D．

解：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；

B、同主族碘离子还原性越强，但不能水解，而氟离子是弱离子能水解，所以同主族元素还原性越强越不易水解，故B错误；

C、非金属元素之间一般形成共价化合物，第IA族的H元素与第VIIA族的F、Cl等元素之间形成共价化合物，故C正确；

D、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故D错误；

故选C．

解：A．元素周期表中有18个纵行，从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，故A错误；

B．第六周期含有镧系，是所含元素种类最多的周期，故B正确；

C．第IA族中H是非金属元素，除此之外都是金属元素，故C错误；

D．第ⅥA族的C、Si是非金属元素，Ge、Sn、Pb是金属元素，因此既有变现非金属性的元素也有表现金属性的元素，故D错误；

故选B．