热门试卷

解：A．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；

B．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故B正确；

C．稀有气体常温下都是气体，所以室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；

D．IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故D错误；

故选D．

解：A、第1列为碱金属元素，原子序数越大，熔沸点呈减小趋势；第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，单质熔、沸点变化趋势相反，故A错误；

B、从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，故B正确；

C、周期表中共有18个列，C形成的化合物种类最多，为ⅣA族元素，在第14列，故C正确；

D、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，则第3列元素种类最多，故D正确；

故选A．

解：A、过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，则一定为金属元素，故A正确；

B、第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，而不是64个，故B错误；

C、应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；

D、原子最外层电子数为2的元素可为He，另外ⅡB族元素的最外层电子数也为2，故D错误；

故选A．

解：A．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故A错误；

B．因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故B正确；

C．最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧为ⅥA族元素，氮为ⅤA族元素，故C错误；

D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第ⅡA族，故D错误；

故选B．

解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a-3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；

B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114-32=82，故B正确；

C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；

D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；

故选B．

解：A．IA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，故A错误；

B．F-、Na+，Mg2+，Al3+具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的离子，其核电荷数越大，离子半径越小的规律，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；

C．ⅥA族元素的氧化物中，H2O的稳定性最强，但由于其分子间存在着氢键，其沸点最高，故C错误；

D．元素周期表中的非金属元素最多为23种，故D正确；

故选D．

解：①元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故错误；

②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，故错误；

③原子半径大小与能层、核电荷数有关，相同能层时核电荷数大的原子半径小，故错误；

④元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故错误；

故选D．

解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A不选；

B、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故选B；

C、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故C不选；

D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，故D不选．

故选B．